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question sur l'entropie

Publié : 25 Juil 2019, 14:20
par JLR
Bonjour,

pour un gaz idéal, disons un système "sys" qui reçoit de la chaleur dQ à température Tsys constante.
Le changement d'entropie pour le système "sys" égale dS(sys) = + dQ/Tsys

Il me semble que si la température du système reste constante, l'état vibratoire des molécules de gaz (d'eau pas exemple) ne changera pas.
Donc, la chaleur va être transformée en énergie mécanique. Les collisions entre les molécules vont augmenter. En d'autres terme le désordre va augmenter, dS augmente...

Pour les solides, même logique, la chaleur est transformée en énergie mécanique et, le mouvement des atomes (substitution entre les sites atomiques) augmente.

Que pensez-vous de cette explication pour l'entropie ?
Cordialement,
Jean-Luc

Re: question sur l'entropie

Publié : 07 Août 2019, 16:57
par ecolami
Bonjour,
L'explication n'est pas valable et le problème mal posé: il manque des paramètres pression, volume. A température constante tu ne peux produire un TRAVAIL. Les machines thermiques emploient toujours une source froide et une chaude.