lien etre chaleur et energie

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fromageblanco
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lien etre chaleur et energie

Messagepar fromageblanco » 02 Fév 2012, 21:52

bonjour,

quel est le lien entre la chaleur dun systeme et son energie ?

merci !
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wqsde
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Re: lien etre chaleur et energie

Messagepar wqsde » 02 Fév 2012, 22:45

Salut :salut:
Certains corps captent de l'énergie et la libèrent ensuite sous forme de chaleur, comme par exemple si tu places un faisceau laser suffisamment puissant sur un papier absorbant la couleur du rayon laser, le papier va chauffer et finir par s'enflammer (un pointeur laser ne sera jamais assez puissant pour réaliser cette expérience, mais on en trouve des suffisamment puissants sur internet). Lors d'un choc, une partie de l'énergie est aussi dissipée sous forme de chaleur, on pense d'ailleurs que la chaleur interne de la terre vient en partie de sa création (collision entre plusieurs astéroïdes).
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Paradox
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Re: lien etre chaleur et energie

Messagepar Paradox » 03 Fév 2012, 02:42

Salut !

En physique ce qu'on appelle chaleur est en fait un transfert thermique.

Ton système possède une énergie interne U(T,V) qui est reliée aux travaux et chaleur reçues par le premier principe de la thermodynamique.

$ dU=\delta W+\delta Q $

L'expression de l'énergie interne dépend de multiples paramètres. Néanmoins pour un gaz parfait elle ne dépend que de la température (1e loi de Joule) :
Exemple pour un gaz parfait monoatomique
$ U=\frac{3}{2}nRT $

Quel est ton système ? Tu parles bien de chaleur au sens physique du terme ?

thadrien
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Re: lien etre chaleur et energie

Messagepar thadrien » 04 Fév 2012, 02:35

Salut,

Paradox a écrit :En physique ce qu'on appelle chaleur est en fait un transfert thermique.


Comme pointé par Paradox, un système n'a pas de chaleur, au sens physique du terme car la chaleur est la quantité d'énergie échangée par transfert thermique entre deux systèmes. Dit autrement, la chaleur n'est pas une variable d'état.

La chaleur au sens courant du terme (un objet est plus ou moins chaud) est en fait la température.

L'expérience ayant pour la première fois établi un lien direct entre chaleur et température est l'expérience de Joule : http://subaru.univ-lemans.fr/AccesLibre ... joule.html

Paradox a écrit :L'expression de l'énergie interne dépend de multiples paramètres. Néanmoins pour un gaz parfait elle ne dépend que de la température (1e loi de Joule) :
Exemple pour un gaz parfait monoatomique
$ U=\frac{3}{2}nRT $


A noter que cette formule n'est valable que dans ce cas précis. Par exemple, pour un gaz parfait diatomique, la formule est :

$ U=\frac{5}{2}nRT $

Et pour les mélanges, c'est encore plus compliqué...

wqsde a écrit :on pense d'ailleurs que la chaleur interne de la terre vient en partie de sa création (collision entre plusieurs astéroïdes).


C'est une partie très faible. 90 % de la chaleur de la terre provient de désintégrations d'éléments radioactifs.

A bientôt :salut:
Mort aux signatures !!!!!!

fromageblanco
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Re: lien etre chaleur et energie

Messagepar fromageblanco » 09 Fév 2012, 16:37

je voulait parler de la temperature.

dans mon cas, c'est pour de l'eau.
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Re: lien etre chaleur et energie

Messagepar pep3000 » 18 Fév 2012, 20:53

La température d'un fluide, au sens thermodynamique du terme, est égale à l'énergie interne du dit-fluide : c'est à dire l’énergie qui résulte de l'agitation thermique, du choc entre les molécules (une énergie cinétique microscopique si tu préfères).
Ainsi, le zero absolu ( 0 degrés kelvin, ou -273.15 degrés celsius) correspond à un état de la matière ou les molécules sont parfaitement figées. On comprend donc pourquoi on ne peut pas descendre en dessous du zero absolu : on ne peut pas être plus immobile que l'immobilité totale !

alexchimiste
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Re: lien etre chaleur et energie

Messagepar alexchimiste » 19 Fév 2012, 10:33

pep3000 a écrit :La température d'un fluide, au sens thermodynamique du terme, est égale à l'énergie interne du dit-fluide : c'est à dire l’énergie qui résulte de l'agitation thermique, du choc entre les molécules (une énergie cinétique microscopique si tu préfères).
Ainsi, le zero absolu ( 0 degrés kelvin, ou -273.15 degrés celsius) correspond à un état de la matière ou les molécules sont parfaitement figées. On comprend donc pourquoi on ne peut pas descendre en dessous du zero absolu : on ne peut pas être plus immobile que l'immobilité totale !


On ne parle pas de "degré" Kelvin, mais de Kelvin tout court. En tous cas pep3000 à raison (bon retour à lui sur le forum), c'est également pour ça que l'on dit que l'on ne peut pas atteindre le zéro absolu, car aucun instrument de mesure ne pourrait permettre de le mesurer, donc on ne peut pas s'en rendre compte... On atteint des températures de l'ordre du milli-Kelvin, dans des conditions très particulières, mais pas 0,00000000 K.


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