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J'avais un exercice lors de mon examen que je n'avais pas su réaliser, pourrez-je avoir votre aide SVP ?
Voici l'énoncé:
Le bromure d'argent (AgBr) est un précipité. Je décide néamoins d'essayer de le dissoudre en le transformant en un ion complexe. Pour cela, j'ai le choix entre 2 réactifs: l'ammoniac (NH3) et cyanate de potassium (KCN). Est-il possible de dissoudre AgBr ? Si oui, comment et pourquoi ? Si non, Pourquoi ?
Es-tu sûr de n'avoir aucune données en plus ?
N'importe quelle personne ayant fait du développement photo saura la réponse, mais je ne suis pas sûr que tous les chimistes connaissent par cœur la totalité des $\rm pK_d$.
♫ Because you know all about that base, 'bout that base, no acid ! ♫
Je suis en possession d'une table des principales constantes d'instabilités ou se trouve les deux constantes d'instabilités recherchées ainsi que d'une page où l'on a la formule pour calculer très précisément la concentration en excès de la molécule ou l'ion complexant. Je vous enverrais tout ça dans mon prochain message. Il faut en outre connaître le produit de solubilité de AgBr : 7,7x10-13. Attention KCNO = cyanate de potassium mais KCN = cyanure de potassium.
Dernière modification par ExpertAs le 04/09/2015, 17:22, modifié 1 fois.
Ces images sont tirées du livre "Chimie générale et abrégé de chimie minérale" de Prosper Colmant.
Avec ces informations tu as tout pour calculer très précisément ce que tu cherches. N'oublie pas de regarder le produit de solubilité de AgBr sur mon message précédent.
Pour le calcul de la concentration en excès de l'ion complexant (CN- ou NH3), utilise comme produit de solubilité de AgBr 10-12,35. N'oublie pas que les calculs se font avec la concentration en excès et que donc dans les deux cas tu dois ajouter 0,2 moles de KCN ou NH3 pour une mole de AgBr.
Il y a erreur : le cyanure de potassium est KCN tandis que le cyanate de potassium est KCNO !!
Le AgBr est soluble dans des solutions de cyanure soit AgBr + 2 KCN =====> ⦗Ag(CN)2⦘K + KBr . ( complexe argentocyanure de potassium ) .
3,3g AgBr sont soluble dans une solution aqueuse de NH3 à 10% à la température de 12℃ . Il réagit rapidement avec NH3 pour former plusieurs complexes aminés .
