Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.

concentration

Pour tout ce qui traite des expériences de chimie.
Alexengalere
Messages : 2
Inscription : 08/08/2019, 12:30
Niveau d'étude / Domaine : Lycée terminale S

concentration

Message par Alexengalere »

Hoi !!
Pouvez-vous m'aider pour deux exercices... Voici les énoncés :
1) Afin de vérifier le titre d'une solution de permanganate de potassium, un titrage à l'aide d'une solution titrante d'acide oxalique est réalisé dans les conditions suivantes :
- 10mL de la solution de permanganate de potassium sont versés dans un erlenmeyer
- 20mL d'acide sulfurique 2 mol/L sont ajoutés à la solution à titrer
- la burette est remplie d'une solution d'acide oxalique 0,02 mol/L
Le point d'équivalence est atteint lorsque 15mL de la solution titrante sont ajoutés.
Calculez la concentration de la solution de permanganate de potassium en sachant que l'équation d'ionisation est la suivante :
2 MnO4{-} + 5 (COOH)2 + 6 H{+} = 2 Mn{2+} + 10 CO2 + 8 H2O
Je connais la réponse finale qui est 1,2*10^-2 mol/L mais ne trouve pas le raisonnement pour y arriver :mur:

2) On mélange 20mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) 1 mol/L et 20mL d'une solution aqueuse de phosphate de sodium 0,2 mol/L
Quelle est la concentration en ions sodium dans la solution finale ?
Je connais aussi la réponse finale qui est 0,3 mol/L, mais même problème qu'au premier, pas moyen de trouver le raisonnement X-( :mur: :mur:

Merci d'avance à vous :mrgreen: :mrgreen:
Maurice
Contributeur d'Or 2013
Contributeur d'Or 2013
Messages : 1049
Inscription : 22/03/2011, 20:47
Niveau d'étude / Domaine : Universitaire
Localisation : Lausanne, Suisse

Re: concentration

Message par Maurice »

Bonjour,
Il faut résoudre problème en posant par les moles.
Le nombre de moles d'acide oxalique nécessaire au titrage vaut : n(acide ox.) = c·V = 0.02 M · 0.015 L = 3 10-4 mol
Le nombre de moles de permanganate détruit par ces 3 10-4 mole d'acide oxalique vaut les 2/5 du nombre de mole d'acide. Ce rapport 2/5 se déduit des coefficients stoechiométriques de l'acide oxalique et du permanganate dans l'équation de titrage. Il y avait donc (2/5)·3 10-4 mole de permanganate dans le bûcher. Et comme le volume de cette solution était de 10 mL = 0.01 L, la concentration du permanganate est le rapport de ce nombre démoli sur le volume de 0.01 L. fais le calcul. Tu trouveras bien la concentration de 0.012 mol/L.

Pour ta 2ème question, le nombre de moles de Na3PO4 est de n = c·V = 0.2 mol/L · 0.02 L = 4 10-3 mol
Mais chaque mole de Na3PO4 apporte trois ions Na. Donc le nombre de moles de ions Na+ est 3 fois autant, donc de 1.2 10-2 mol.
Comme ces ions se trouvent à la fin dissous dans un volume V = 40 mL, leur concentration est de c = n/V. Fais le calcul. Tu verras qu'on trouve le résultat escompté.
Alexengalere
Messages : 2
Inscription : 08/08/2019, 12:30
Niveau d'étude / Domaine : Lycée terminale S

Re: concentration

Message par Alexengalere »

Merci beaucoup ,enfin compris... Vous me sauvez ! :joie: :fete: :bravo:
Verrouillé