Aujourd'hui, c'étaient travaux pratiques en chimie inorganiques sur les alcalins-alcalinoterreux. Une des expériences était les fameuses flammes colorées (à disposition : NaCl, CaCl2, KCl, LiCl, BaCl2 et SrCl2
). J'avais lu l'article, donc j'avais déjà quelques idées pour le protocole. Une des façons qui a bien fonctionné était de pulvériser un mélange solution de sel-éthanol à 50/50 sur un coton enflammé imbibé d'éthanol 
, cela faisait moins d'éclaboussures qu'avec une projection directe dans la flamme du bec Bunsen. Seul problème : le potassium se voit occasionnellement et le strontium est parfois confondu avec le lithium.Tremper directement le coton avec le contenu du vaporisateur fonctionne également bien, on a pu presque tout pu voir.
Mais le véritable but de ce message est de parler du cas du cuivre (oui, j'ai fait une petite digression). Le professeur de chimie ne voulait pas me croire sur le fait que le sulfate de cuivre et le chlorure de cuivre n'avait pas la même couleur de flamme... donc on a fait l'expérience. Effectivement, on voit que CuSO4 donne un vert brillant tandis que CuCl2 donne un vert bleuté. Au moment de l'explication, on a un peu réfléchi : l'hypothèse du site paraissait peu vraisemblable, du fait que pour donner la couleur, l'ion doit passer sous forme d'atome pour pouvoir émettre, donc les effets d'anions sur cations ne sont plus présents.
On s'est donc penché sur l'ion chlorure. On a stipulé que le chlore devait lui aussi émettre, et on a donc cherché à le montrer. J'ai donc préparé un vaporisateur avec du chlorure d'ammonium
, l'ammonium ayant peu de chance d’émettre. Et la flamme se colore... en un léger violet, moins intense que le potassium mais présent quand même. Si le wiki peut apporter cette précision, voire si d'autres personnes ont des informations sur le sujet.
