Petit problème

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Lognaoh
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Petit problème

Messagepar Lognaoh » 11 Juil 2019, 14:23

Bonjour je bloque sur un petit énoncé besoin d’aide svp :

Donc j’ai
Je dose de la soude avec de l’acide 1N
Prélèvement 10 ml
Chute de burette 8 ml
Masse molaire de la soude 40g
On me demande la concentration en g/l de la soude ?
Ce que j’ai fais en premier temps c’est :
Ca = n/v = 1/0,008=125mol/l
Je sais que j’ai :
Ca = 125mol/l
Va= 0.008l
CB= ce que je cherche
Vb = 0.01l
Je trouve Cb= 100mol/l comment passe en g/l a partir de là ...

Merci de vos réponse

darrigan
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Re: Petit problème

Messagepar darrigan » 12 Juil 2019, 09:13

Bonjour,

Tes écritures ne sont pas très correctes et c'est pour cela que tu mélanges tout.

Dosage par un acide, mais quel acide ? Bon supposons que ce soit de l'acide chlorhydrique, HCl(aq).
L'écriture 1N (normalité) ne devrait plus être utilisée, il faut exprimer une concentration molaire en 1 mol/L. Tu confonds ensuite ce 1N avec une quantité de matière en disant que c'est 1 mol.
Une masse molaire s'exprime en g/mol, et non en g.
Le litre a pour symbole L et non l.
Pour convertir des mol/L en g/L, il faut multiplier par la masse molaire : mol/L * g/mol = g/L.

Donc reprenons : si l'on a une réaction mole à mole entre la soude et l'acide, à l'équivalence on a :
$ n_b = n_a $
$ C_b V_b = C_a V_a $
$ C_b = \frac{C_a V_a}{V_b }= \frac{1 [mol/L] \times 0,008 [L]}{0,01 [L]}
= 0,8 \; mol/L $
Soit $ 0,8 \times 40 = 32\; g/L $

As-tu compris ?
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Maurice
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Re: Petit problème

Messagepar Maurice » 13 Juil 2019, 12:17

Bonjour,

En parallèle avec ce qu'en dit Darrigan, tu devrais aussi réagir instinctivement au moment où tu parles de solutions dont la concentration est de 100 mol/L, ou de 125 mol/L. De telles concentrations sont par définition impossibles, quelle que soit la substance dissoute. Cela voudrait dire que, avec NaOH, on aurait dissous 4 kg, ou 5 kg de NaOH dans un litre d'eau. Cela devrait te mettre la puce à l'oreille, et te dire qu'il y a une erreur quelque part.


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