DIlution en cascade

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lucille342
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DIlution en cascade

Messagepar lucille342 » 21 Sep 2019, 12:06

Bonjour à tous,

J'ai un TP assez long à préparer je m'y prend donc en avance et je fais bien car je coince déjà pour la première partie..

Il s'agit de réaliser une gamme étalon de 6 solutions à part d'une solution de pNPP à 5mM ( chaque groupe a à sa disposition 25mL de cette solution).
Il s'agit d'une dilution en cascade et on doit obtenir des solutions de 2,5 mM 1mM 0,5mM 0,25mM 0,175mM 0,125mM. On a à disposition des tubes de 50mL. Jusque là tout va bien j'ai utilisé la fameuse formule C1V1=C2V2. Mais le problème c'est que dans la consigne il est dit que l'on doit obtenir au moins 10mL (maximum 20mL) de chaque solution au final. Je n'arrive pas à comprendre la consigne je ne sais pas quel volume utiliser ( dans mes essais j'ai utilisé 20 mL)
Toutefois j'ai une piste qui me semble plausible. Je trouve des volumes à prélever respectifs de 10 mL 8 mL 10 ml etc qu'il faut bien évidemment compléter avec de l'eau distillée pour la dilution. Et comme il s'agit d'une dilution en cascade, quand je devrais prélever le volume de la solution Sn-1 pour préparer la solution Sn+1 il me restera au moins 10mL dans le tube sn-1. Qu'en pensez-vous? :?

Maurice
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Re: DIlution en cascade

Messagepar Maurice » 21 Sep 2019, 16:12

Bonsoir,
Ce problème n'est pas difficile et il admet plusieurs solutions. Je vais en proposer une. Tu peux changer les quantités, tant que ne changes pas les proportions lors du mélange.
Pour ne pas s'y perdre, je vais appeler So la solution initiale, donc les 25 mL de solution à 5 mM.

Je vais appeler S1 la 1ère dilution, de concentration 2.5 mM. Pour la fabriquer, il faut diluer So 2 fois, donc prélever 10 mL de So et ajouter 10 mL eau. Il restera 25 - 10 = 15 mL de So et on obtient 20 mL de S1. Mais il est vrai que tu aurais pu te contenter de prélever 8 mL de So et ajouter 8 mL eau.

Je vais appeler S2 la 2ème dilution, de concentration 0.5 M. On pourrait la faire en diluant So ou S1. Je choisis So, car c'est celle dont on a le volume le plus grand. Il faut diluer So 10 fois, donc mélanger 1 mL et 9 mL eau, ou 2 mL et 28 mL eau, ou 3 mL et 27 mL eau. Je vais choisir ce dernier mélange (3 + 27), car on va avoir besoin de beaucoup de cette solution pour faire les dilutions suivantes. On aura ainsi 30 mL de S2, et il reste 15 - 3 = 12 mL de So.

Je vais appeler S3 la 3ème dilution, de concentration 0.25 M. C'est la précédente diluée 2 fois. On va donc prélever 10 mL de S2 et rajouter 10 mL eau. On aura 20 mL de S3, et il restera 30 - 10 = 20 mL de S2.

Je vais appeler S4 la 4ème dilution, de concentration 0.175 M, et c'est aussi 35/200 M ou 7/40 M. On peut la faire à partir de S2 ou S3. Si on choisit S2, ce n'est pas une dilution simple. Il faut calculer les volumes V2 et V3, tels que V2·0.5 = V4·0.175 ; donc : V4 = V2·20/7. Il faudra prendre 7 mL de S2 et 13 mL eau. On obtiendra 20 mL de S4 et il restera 20 . 7 = 13 mL de S2.

Je vais appeler S5 la dernière mère dilution, de concentration 0.125 M. C'est S3 dilué deux fois. On prélève donc 10 mL de S3 et on la dilue avec 10 mL eau. On obtient 20 mL de S5, et il reste 20 - 10 = 10 mL de S3 résiduel. Mais on aurait aussi prélever seulement 8 mL de S3 et rajouter 8 mL eau. On aurait économisé un peu de S3.


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