Loi de Nerst

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YumeChan
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Loi de Nerst

Messagepar YumeChan » 28 Nov 2019, 16:27

Bonjour,
Je suis en deuxième année de Licence SV est je me posais une question.
Pour calculer le potentiel d'équilibre d'un ion on utilise la loi de Nernst. Dans celle ci on utilise les concentrations extracellulaire et intracellulaire.

Admettons qu'il y ait : dans le milieu intracellulaire 130mM de KCl et 10mM de NaCl et dans le milieu extracellulaire il y ait 140 mM de NaCl et 3 mM de KCl
S'il faut calculer le potentiel d'équilibre de Na+ ENa, je sais le faire, mais comment faire pour calculer celui du chlore ? Je me doute que ma question doit paraitre stupide mais je ne comprend pas. Il y a du chlore a la fois dans KCl mais aussi NaCl, doit on choisir une concentration et pas l'autre ? Je sais que de Cl est en plus forte concentration dans le milieu extracellulaire qu'intracellulaire et qu'il a donc tendance à rentrer dans la cellule mais ça ne change rien à mon problème ...

Si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait génial !

Merci d'avance

Maurice
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Re: Loi de Nerst

Messagepar Maurice » 28 Nov 2019, 18:20

Bonjour

Le ion chlore accompagnant Na+ et celui accompagnant K+ n'ont aucune raison d'être différenciés. Si une solution contient a mol/L de KCl et b mol/L de
NaCl, la concentration en ion Cl- vaut a+b.

YumeChan
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Re: Loi de Nerst

Messagepar YumeChan » 29 Nov 2019, 14:27

D'accord merci beaucoup !!


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