Bonsoir,
ExpertAs a écrit :Et d'ailleurs, on utiliserait pas le magnésium pour produire du silicium à partir de la silice SiO2 ?
Grand fou, cela serait extrêmement cher !
On préfère utiliser le carbone dans un bon arc électrique : SiO
2 (s) + C
(s) $\rightarrow$ Si
(s) + CO
2 (g).
Le dioxyde de carbone gazeux est nettement plus facile à éliminer que l'oxyde de magnésium solide.
On a certes des traces de carbure de silicium SiC, mais c'est plus acceptable aux vues des quantités de l'industrie classique.
Mais pour l'industrie électronique, on doit passer par des réactions qui produisent des monocristaux. On choisit donc des composés à faibles masses molaires comme SiCl
4 (ℓ) et HSiCl
3 (ℓ), deux liquides dans les CNTP obtenus respectivement en soufflant du dichlore et du chlorure d'hydrogène sur de la poudre de silicium obtenue précédemment :
Si(s) + 2 Cl2 (g) $\rightarrow$ SiCl4 (ℓ)
Si(s) + 3 HCl2 (g) $\rightarrow$ HSiCl3 (ℓ) + H2 (g)
Mais on parlait magnésium au départ je crois.
ExpertAs a écrit :Ainsi que dans l'aluminothermie à la place de l'aluminium pour produire les métaux à partir de leur oxyde.
En effet, c'est exactement ce qu'on fait à la fin du procédé Kroll pour la fabrication du titane : $$\text{TiO}_2 + 2 \text{ C}_{(\text{s})} + 2 \; \text{Cl}_{2 \; (\text{g})} \xrightarrow[\; \text{gaz inertes} \; ]{800^{\circ} \text{C}} \text{TiCl}_{4 \; (\text{g})} + 2 \; \text{ CO}_{(\text{g})} \xrightarrow[\text{distillation}]{\; \text{condensation} \; } \text{TiCl}_{4 \; (\ell)} + 2 \; \text{ CO}_{(\text{g})} \\
\text{TiCl}_{4 \; (\ell)} + 2 \, \text{Mg}_{(\text{s})} \xrightarrow[\; \text{gaz inertes, Ar} \; ]{800^{\circ}} \text{Ti}_{(\text{s})} + 2 \, \text{MgCl}_{2 \,(\text{s})} \xrightarrow[\; \text{2) distillation} \; ]{\text{1) siphonnage}} \text{Ti pur } \ddot\smile$$
Le passage par TiCl4 permet donc d'obtenir la réaction à des températures intermédiaires.
